في التفاعلات الطاردة للحرارة، يتم إطلاق الطاقة وبالتالي يكون E للتفاعل سالبًا، بينما في التفاعلات الماصة للحرارة، يتم امتصاص الطاقة وبالتالي تكون ΔE موجبة. بالنسبة للتفاعل العكسي، تكون الطاقة المنبعثة في التفاعل الطارد للحرارة مساوية لكمية الطاقة الممتصة. يؤثر المحفز على التفاعل الكيميائي عن طريق تقليل طاقة التنشيط لكل من التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي بالتساوي.
سنجيب عليك هنا على السؤال هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للحرارة
طاقة التفعيل
ونجيب عليك هنا على السؤال هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للطاقة
هي الطاقة التي يجب توفيرها لنظام كيميائي أو نووي يتضمن مواد تفاعلية محتملة تؤدي إلى تفاعل كيميائي، تفاعل نووي، أو ظواهر فيزيائية أخرى مختلفة. يرمز له بـ Ea، ويتم قياسه بوحدة كيلوجول / مول. صاغ هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانيت أرينيوس في عام 1889 م. يمكن تقليل طاقة التنشيط باستخدام محفز. وقد تكون طاقة التنشيط موجبة أو سلبية.
يتم قياس طاقة التنشيط لتفاعل (Ea) بوحدات الجول أو الكيلوجول لكل مول أو كيلو كالوري لكل مول.
يمكن اعتبار طاقة التنشيط على أنها حجم الحاجز المحتمل (يسمى أحيانًا حاجز الطاقة) الذي يفصل الحد الأدنى من الطاقة الكامنة السطحية المتعلقة بالحالة الديناميكية الحرارية الأولية والنهائية. من أجل أن يستمر التفاعل الكيميائي أو الانتشار بمعدل معقول، يجب أن تكون درجة حرارة النظام عالية بما يكفي للحصول على عدد كبير من الجزيئات ذات طاقة تحويل تساوي أو تضخم طاقة التنشيط.
السؤال هو هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للحرارة؟ اشرح اجابتك
والجواب هو
نعم، على الرغم من أن التفاعلات ستطلق الطاقة لاحقًا، إلا أنها تتطلب كمية صغيرة من الطاقة لبدء التفاعل