ترتب الإلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ في الذرة، توجد مناطق خيالية تتحرك من خلالها الإلكترونات حسب طاقتها، وتتوزع الإلكترونات حول النواة في مدارات تسمى مستويات الطاقة، وتحتوي على إلكترونات في أكبر الذرات المعروفة، ليس أكثر من سبعة مستويات، المدار الأول يستوعب المدار الثاني إلكترونين فقط، بينما يستوعب المدار الثاني ثمانية إلكترونات والمدار الثالث به ثمانية إلكترونات أيضًا.
ذرة الصوديوم
الصوديوم هو أحد أهم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ويُشار إليه بالرمز Na ورقمه الذري 11، وفي الجدول الدوري ينتمي إلى مجموعة الفلزات القلوية كعنصر ثانٍ من المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة.
ولأنه معدن ناعم، أبيض، فضي اللون، يتميز بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، وهو من العناصر شديدة التفاعل مع رطوبة الماء والهواء، و وهذا سبب من أسباب حفظه في الزيوت أو المشتقات النفطية مثل الكيروسين.
يتحكم في مستويات الطاقة في التركيب الذري للنواة
تختلف مستويات الطاقة في الذرات مع العديد من الإلكترونات وفقًا لعدد من المعايير والضوابط التي يمكن تلخيصها على النحو التالي
ترتب الإلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
كما قلنا سابقًا، عزيزي الطالب، العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11، وإذا أردنا ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث من الداخل إلى الخارج، فسيكون كما يلي في الحقل الأول من الداخل حول النواة يكون 2 وفي الحقل الثاني 8 وفي الحقل الثالث أي مستوى الطاقة الأخير يستوعب إلكترونًا واحدًا فقط، وإذا تمت إزالة هذا الإلكترون، يصبح المستوى الخارجي فارغًا والمستوى قبل الأخير، أي أن مجال الطاقة الثاني مكتمل، حيث وصل إلى 8 إلكترونات، وهذا يجعل توزيعه الإلكتروني مشابهًا لتوزيع غاز النيون النبيل.