ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟، على مر العصور، ازدادت حاجة الإنسان للمعرفة، وازداد طلب العلماء على فهم البيئة التي يعيشون فيها فقد ساهم هذا الأمر بفاعلية في بناء نظام بحثي يسعى للحصول على الإجابات التي كان العلماء يتساءلون عنها، الأمر الذي يشكل سؤالًا كبيرًا يسعى الباحثون للإجابة عليه. عرّف الكيميائيون مجالات الطاقة على أنها مدارات شبحية مترابطة مع حالة الجسيمات فيما بينها. في كل محاولة للدوران هناك أرقام معينة تدور في مدار الذرة. تشكيل كرات دائرية تطفو في مدارها.
إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم
خاصة بعد انتشار الثورة الصناعية التي عملت على تفكيك العمل اليدوي وإحالته إلى العمل الآلي الذي شهدته دول أوروبا الغربية في القرن الثامن عشر، بعد النهضة الشاملة التي عملت على تنوع البحث و زيادة اهتمام العلماء بالتجارب التي توسعت في العديد من الفروع والنطاقات، والتي بلورت شكل العلم وأظهرته بمنظور مختلف عن الذي كان سائدًا في تلك الحقبة، والذي ترجم إلى اختراعات واكتشافات عظيمة.
إلكترونات مجال الطاقة لذرة الصوديوم
خلال الثورة الصناعية ظهرت العديد من الاكتشافات التي كانت ضرورية في تطور البشرية وإلقائها في المستقبل بسرعة الضوء، وانعكس هذا التطور الكبير في المجالات الحيوية للإنسان من خلال التطور الاقتصادي والسياسي. والمجالات العسكرية والصحية، وانتقلت من مسقط رأس أوروبا إلى جميع أنحاء العالم، بحيث يتم استخلاص فنون العلوم منها على نطاق واسع، وهو ما ينعكس في الإجابة على جودة التصنيع.
الاجابة
المستوى (ن) عدد الإلكترونات 2 ن 2
أول ن = 1 2 س (1 × 2) = 2
الثانية ن = 2 2 س (2 × 2) = 8
الثالث ن = 3 2 س (3 × 3) = 18
الرابع n = 4 2 x (4 x 4) = 32
تستوعب مستويات الطاقة عددًا محدودًا من الإلكترونيات، لذلك نظهر أن مستوى الطاقة الأول يستوعب عددًا واحدًا أو إلكترونين، بينما يستوعب مستوى الطاقة التالي ثمانية إلكترونيات كحد أقصى.