كمية المذاب التي تذوب في 100 جرام من المذيب تمثل التركيز. هل هذه العبارة صحيحة أم خاطئة، لأن تركيز المحلول من أهم الأشياء في الكيمياء توضع معظم المواد المستخدمة في المعامل في مذيبات وبتركيزات معينة، ومن هذا المنطلق يتعامل مع تعريف التركيز الكيميائي وأنواعه، وكذلك تعريف واستخدام المذيب.
ما هو المذيب
المذيب هو سائل أو غاز يستخدم لإذابة المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية الأخرى، وتنتج عملية الذوبان ما يعرف بالمحلول، وهناك الكثير من المذيبات في الكيمياء، وأشهرها هو الماء. يسمح فقط بالمشابه. “هم انهم
- المذيبات العضوية تستخدم بعض هذه المذيبات في الحياة اليومية، مثل التولوين المستخدم لنشر الطلاء أو في المنظفات مثل الإيثر البترولي الهكسان.
- المذيبات غير العضوية تستخدم هذه المذيبات، باستثناء الماء، فقط في المعامل الكيميائية وعمليات التنقية.
كمية المذاب التي تذوب في 100 جرام من المذيب تمثل التركيز
ظهرت هذه الجملة في أحد أسئلة الصواب والخطأ، وكانت الإجابة الصحيحة كما يلي
- تمثل كمية المذاب الذي يذوب في 100 جرام من المذيب تركيز العبارة الخاطئة.
حيث يشير التركيز إلى كمية المذاب في المحلول، أو عدد جرامات المذاب في لتر من المحلول.
مفهوم التركيز في الكيمياء
يشير مصطلح التركيز في الكيمياء إلى نسبة كمية المادة الموجودة في مادة أخرى، ويمكن أن يشمل هذا المفهوم جميع أنواع المخاليط الكيميائية، ولكنه كثيرًا ما يستخدم في المحاليل المتجانسة، حيث يشير تركيز المحلول إلى النسبة المئوية مادة تذوب في مذيب، ثم عبارة “كمية المذاب التي تذوب”. في 100 جرام من المذيب، يكون التركيز غير صحيح.
أنواع النهج في الكيمياء
يمكن التعبير عن تركيز محلول كيميائي من خلال عدة صيغ مختلفة، من أهمها ما يلي
- التركيز بالوزن هو كتلة المذاب مقسومًا على حجم المحلول الكامل، أي أنه يشير إلى عدد الجرامات الذائبة في لتر واحد من المحلول.
- التركيز المولي يشير هذا المصطلح إلى عدد مولات المادة الذائبة في المحلول، حيث يمكن تعريف الكتلة المولية على أنها الوزن مقسومًا على عدد المولات، بينما يتم حساب التركيز المولي بقسمة الكتلة المولية على حجم الحل.
في ختام هذه المقالة علمنا أن كمية المذاب التي تذوب في 100 جرام من المذيب تمثل التركيز عبارة غير صحيحة، لأنها تدل على كمية المذاب في المحلول بشكل عام أو عدد جرامات المذاب. في لتر من المحلول.