لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيمات الحركة الحرارية أو النظرية الحركية للغازات هي حركة عشوائية للجسيمات تنتج عن تكوينها في حالة توازن حراري عند درجة حرارة معينة. بشكل عام، تزداد سرعة الجزيئات مع زيادة درجة الحرارة، وسرعة جزيئات الضوء مثل الهيدروجين أسرع من سرعة الجزيئات الثقيلة مثل النيتروجين والأكسجين وما إلى ذلك، وهذا ما نحن عليه في خليط من الغازات. الآن سوف نجيب على السؤال السابق، “لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيمات”
لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيمات
تصف النظرية الحركية للغازات الغاز بأنه عدد كبير من الجسيمات دون المجهرية (الذرات أو الجزيئات)، وكلها في حركة ثابتة وسريعة وعشوائية. تنشأ العشوائية من الاصطدامات العديدة للجسيمات مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية.
تشرح النظرية الحركية الخصائص العيانية للغازات، مثل الضغط ودرجة الحرارة واللزوجة والتوصيل الحراري والحجم، مع مراعاة تركيبها الجزيئي وحركتها. تفترض النظرية أن ضغط الغاز ناتج عن اصطدام الجسيمات بجدران الحاوية بسرعات مختلفة. سنجيب الآن على السؤال أعلاه، “لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيمات”
الجواب هو/
تنتشر جزيئات الضوء بشكل أسرع من الجزيئات الثقيلة لأنها تحتاج إلى طاقة أقل للحركة.