أهم خواص المعادن واللافلزات. تنقسم جميع العناصر إلى ثلاث فئات معادن أو غير فلزية أو شبه فلزات. يتم تصنيفها وفقًا لقدرتها على فقدان الإلكترونات أو اكتسابها، أو أن تكون في المنتصف بين الاثنين يخسران العملات ويفوزان في نفس الوقت. من خلال هذا المقال سوف تتعرف على جميع الميزات، فقط تابعنا على Bronze.
خصائص المعادن واللافلزات
علم المعادن
تلك العناصر الكيميائية التي تفقد الإلكترونات. وهذا خلال أوقات التفاعل الكيميائي، والذي يتحول إلى مجموعة من الأيونات الموجبة الإشارة. تتميز المعادن أيضًا بوجودها في الجدول الدوري، في المجموعات الثلاث الأولى.
ومن أشهر المعادن التي تقوم بهذه التفاعلات والعمليات الذهب والحديد والنحاس والزنك والتيتانيوم والرصاص.
أهم خواص المعادن.
- على الرغم من عملية فقدان الإلكترونات، فإنها تفقدها بصعوبة. وليس بشرح طريقة سهلة.
- قادرة على الذوبان بسرعات عالية جدًا.
- نجد المعادن لامعة وذات لمعان عالي. الذهب لامع للغاية، وكذلك المعادن غير المعدنية.
- يمكنك أن تضربها ويمكن أن تنحني أيضًا. يمكن تشكيل الحديد على شكل ألواح وأشكال مهمة أخرى.
- كما أن لديها كثافة عالية.
- صلبة جدا. ولكن هناك بعض الأنواع المرنة ولهذا يمكننا أن نجد الكثير من الأسلاك المعدنية.
- قادرة على توصيل الحرارة بشكل جيد للغاية.
- توصل الكهرباء بمعدل مرتفع. والسبب في ذلك هو أن الإلكترونات الموجودة داخل الغلاف لا تتصل بالنواة جيدًا. وهكذا فإن الإلكترونات تحيط بالنواة بشرح طريقة تمنعها من الحركة، وهنا توصل تيارًا كهربائيًا.
- وجدنا أن المعادن تتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد معدنية. والسبب في ذلك أنه قلوي، ومن المعروف أن هذه الأكاسيد مادة فعالة. من أهم أمثلة البوتاسيوم ؛ يمكنك حرقها في بضع ثوان. وكذلك الحديد وهو من الفلزات القلوية الترابية. تصدأ ولكن بعد سنوات عديدة تشكل طبقة أكسيد صلبة وقوية نتيجة اختلاطها بالأكسجين.
- المعادن هي أيضًا عناصر تختلط بالهيدروجين. يتكون من أكاسيد أساسية.
- يعتبر من العناصر ذات الكثافة الأعلى. ولكن بالنسبة للبوتاسيوم، لم يتم تسمية الصوديوم والليثيوم بنفس الاسم.
لا معادن
اكتشفنا أنه عكس المعادن تمامًا. يعمل على اكتساب أكبر قدر ممكن من الإلكترونات، وذلك أثناء عمليات التفاعل حتى تتشكل أيونات سالبة. مكانه في الجدول الدوري في الأعلى، ولكن على الجانب الأيسر، باستثناء الهيدروجين الذي نجده في الجانب الأيمن.
من أشهر اللافلزات ؛ الكلور والفوسفور والنيتروجين والأكسجين وغيرها.
أهم خصائص اللافلزات.
- هناك العديد من أنواع اللافلزات التي لا يمكنها توصيل الكهرباء بشكل جيد. مثال على ذلك الكربون والفوسفور.
- ولكن هناك بعض الأنواع التي يمكن أن تكون أشباه موصلات (أي الموصلية ضعيفة ولكنها موجودة) مثل السيليكون والجرمانيوم.
- على الأرجح، سنجد أن جميع العناصر هي من بين أكثر العناصر غير موصلة على الإطلاق. والسبب في ذلك هو أن الإلكترونات لا تستطيع التحرك حول النواة كما تفعل عادة في المعادن.
- يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين، وبالتالي تكوين أكاسيد الحمض.
- من المحتمل أن تتميز معظم اللافلزات بنقطة انصهار منخفضة وضعيفة.
- أما بالنسبة للكثافة فهي تتميز بقلة الكثافة.
- توجد بعض الأنواع في شكلها الصلب والدليل على ذلك هو الكربون. لكن هناك بعض الأنواع السائلة مثل البروم، وهناك أيضًا في صورة غازات مثل الأكسجين والهيدروجين والنيتروجين وغيرها.
- حالتها غير مستقرة كيميائيًا والسبب في هذه الحالة هو قدرتها على ملء المدار بالعديد من الإلكترونات. ومن ثم، تتشكل رابطة تساهمية مع بعض اللافلزات الأخرى.
- لا شيء لامع، على العكس من ذلك، له مظهر باهت وغير لامع.
هذه هي الخصائص الأكثر انتشارًا بين العناصر المعدنية وغير المعدنية. نجد أنها تختلف في جميع الخصائص والهياكل، حتى في عمليات كسب وفقدان الإلكترون.